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Kalk
chemisch Calciumcarbonat (CaCO3 ) kommt hauptsächlich als Kalkstein vor und wird meist gebrochen oder gemahlen verwendet. Kalkstein besteht aus Calciumcarbonat, aber selten rein, fast immer ist er ein Mischcarbonat von Calcium und Magnesium. Kalkstein ist auf der Erde weit verbreitet. Mehr als fünf Prozent der Erdkruste besteht aus Calciumcarbonat-Gesteinen. Calciumcarbonat kommt in der Form der Minerale Calcit und Aragonit, aber auch in Knochen und Zähnen sowie im Außenskelett von Krebstieren, Korallen, Muscheln und Schnecken. Calciumcarbonat selbst ist in reinem Wasser kaum löslich. Die Verwitterung des Kalkgesteins erfolgt unter Bildung des leicht löslichen Calciumhydrogencarbonats, beschleunigt durch Säuren und schwefelige Säure aus dem Schwefeldioxid der Luft. Ab einer Temperatur von etwa 800°C wird Kalkstein entsäuert, CO2 wird ausgetrieben, und es entsteht gebrannter Kalk. Wird gebrannter Kalk mit Wasser versetzt, entsteht unter Volumenvergrößerung und starker Wärmeentwicklung gelöschter Kalk, das zum Kalken von Wänden und als Zusatz zu Kalkmörtel verwendet wird. Gewöhnlicher Kalk ist harmlos. Gebrannter und gelöschter Kalk sind dagegen stark ätzend. Aufgrund seiner stark alkalischen Natur wirkt gelöschter Kalk desinfizierend. Das ist der Grund, warum früher Kalk zum Desinfizieren von Ställen benutzt wurde. Nach dem Aushärten dieser Kalkschichten ist der Wandbelag für Mensch und Vieh unschädlich. Teile der Alpen sind aus Kalkstein aufgebaut. Fließt Wasser durch kalkhaltiges Gestein, löst sich etwas Kalk darin.